Загальні способи добування кислот, основ ґрунтуються на генетичних зв’язках між представниками різних класів неорганічних сполук. Окрім загальних існують і специфічні способи добування окремих представників класів неорганічних сполук.
Перш ніж обрати спосіб добування кислоти, потрібно з’ясувати, безоксигеновою чи оксигеновмісною вона є, а також — сильною чи слабкою, леткою чи нелеткою, розчинною чи нерозчинною у воді.
1.Реакція між воднем і неметалом. Це - спосіб добування безоксигенових кислот:
H2 + Cl2 → 2HCl
Продукти таких реакцій - хлороводень ( HCl), сірководень , (H2S) інші газоподібні сполуки неметалічних елементів VI або VII групи з Гідрогеном( HJ, HBr, HF ) - розчиняють у воді й отримують кислоти.
2. Реакція між кислотним оксидом і водою. Таку реакцію використовують для добування оксигеновмісних кислот:
SO3 + H2O →H2SO4;
Ρ2Ο5 + 3Н2О → 2Н3РО4.
Силіцій(IV) оксид з водою не взаємодіє.
3.Реакція між сіллю та кислотою.
На цій реакції ґрунтується загальний спосіб добування кислот - і безоксигенових, і оксигеновмісних. Продуктами є інші сіль і кислота. Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук, якщо задовольняється одна із двох умов:
продукт реакції - нова сіль або нова кислота - нерозчинний у воді (це з’ясовуємо за таблицею розчинності):
ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2НСl;
Na2SiO3 + 2HNO3 →2NaNO3 + H2SiO3↓;
кислота, яку потрібно добути, є слабкою, а кислота, що вступає в реакцію, - сильною
K2S + 2НСl →2КСl + H2S↑
Для добування сильної леткої кислоти реакцію здійснюють не в розчині, а між твердою сіллю й нелеткою кислотою. Взаємодії речовин сприяє нагрівання:
2. Способи добування основ
Луги можна добувати трьома способами, а нерозчинні основи - лише одним.
• взаємодією лужних і лужноземельних металів (крім магнію) з водою:
2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑
• взаємодією основних оксидів з водою:
Na2O + Н2O → 2NaOH
ВаО + Н2O → Ва(ОН)2
• реакціями обміну (продукт реакції - нова сіль - нерозчинний у воді (це з’ясовуємо за таблицею розчинності):
Ва(ОН)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2КОН
Нерозчинні гідроксиди добувають взаємодією розчинних солей з лугами(основа випадатиме в осад) :
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Луги також можна добути дією електричного струму на водні розчини солей - електролізом:
2NaCl + 2Н2O ел. струм →2NaOH + H2↑ + Сl2↑.
4. Добування амфотерних гідроксидів. Оскільки амфотерний гідроксид здатний виявляти властивості основи і кислоти, його можна добути за реакціями обміну як основу
Як і нерозчинні основи, амфотерні гідроксиди добувають під час взаємодії розчинних солей і лугів:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓+ 3K2SO4
Na2ZnO2 + H2SO4 → Η2ΖnΟ2↓ + Na2SO4
Ці реакції також відбуваються у розчині.
Question 1
1.
Конспект
Question 2
2.
Реакція Na2O + H2O → 2NaOH належить до реакцій:
Question 3
3.
Реакція 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑ належить до реакцій:
Question 4
4.
Укажіть формулу основи, яка може бути одержана реакцією взаємодії відповідного оксиду з водою:
Question 5
5.
У результаті якої хімічної реакції утворюється кислота:
Question 6
6.
Укажіть формулу основи, яка не може бути одержана реакцією взаємодії відповідного оксиду з водою:
Question 7
7.
У якому варіанті відповіді правильно вказано кислоти, які можна добути внаслідок взаємодії кислотного оксиду із водою?
1) сульфідна кислота
2) сульфітна кислота
3) сульфатна кислота
4) ортофосфатна кислота
5) хлоридна кислота
Question 8
8.
Укажіть спосіб добування купрум(ІІ) гідроксиду.
Question 9
9.
Яка маса осаду утвориться в результаті взаємодії 11,2 г калій гідроксиду з достатньою кількістю магній нітрату?
Question 10
10.
Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3t → ?
Question 11
11.
Який об'єм (н. у.) карбон(ІV) оксиду необхідний для добування 12,4 г карбонатної кислоти?
Question 12
12.
Проаналізуйте зміст уривка літературного твору: «Шипить та куриться вапно, що його гасять у великих дощаних скринях». Іван Франко
Визначте, про які речовини та хімічні реакції йдеться в ньому. Складіть хімічні рівняння.