ІРА Способи добування кислот, основ - Nataly Prasolova | Library

                 Способи добування кислот, основ
           

СКЛАДАЙТЕ КОНСПЕКТ ( він теж оцінюється)
НЕпоспішайте, інколи дуже " дурні" помилки
Пам'ятайте: ви працюєте на себе.

ГОЛОВНЕ
 Загальні способи добування  кислот, основ ґрунтуються на генетичних зв’язках між представниками різних класів неорганічних сполук. Окрім загальних існують і специфічні способи добування окремих представників класів неорганічних сполук.
Перш ніж обрати спосіб добування кислоти, потрібно з’ясувати, безоксигеновою чи оксигеновмісною вона є, а також — сильною чи слабкою, леткою чи нелеткою, розчинною чи нерозчинною у воді.
1.Реакція між воднем і неметалом. Це - спосіб добування безоксигенових кислот:
H2 + Cl2  → 2HCl
Продукти таких реакцій - хлороводень ( HCl), сірководень , (H2S) інші газоподібні сполуки неметалічних елементів VI або VII групи з Гідрогеном( HJ, HBr, HF ) - розчиняють у воді й отримують кислоти.
2. Реакція між кислотним оксидом і водою. Таку реакцію використовують для добування оксигеновмісних кислот:
SO3 + H2O →H2SO4;
Ρ2Ο5 + 3Н2О → 2Н3РО4.
Силіцій(IV) оксид з водою не взаємодіє.
3.Реакція між сіллю та кислотою. 
На цій реакції ґрунтується загальний спосіб добування кислот - і безоксигенових, і оксигеновмісних. Продуктами є інші сіль і кислота. Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук, якщо задовольняється одна із двох умов:
продукт      реакції - нова сіль або нова кислота - нерозчинний у воді (це з’ясовуємо      за таблицею розчинності):         
 ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2НСl;
  Na2SiO3 + 2HNO3 →2NaNO3 + H2SiO3↓;  
кислота,      яку потрібно добути, є слабкою, а кислота, що вступає в реакцію, - сильною  
                                        K2S + 2НСl →2КСl + H2S↑
Для добування сильної леткої кислоти реакцію здійснюють не в розчині, а між твердою сіллю й нелеткою кислотою. Взаємодії речовин сприяє нагрівання:

2. Способи добування основ


 Луги можна добувати трьома способами, а нерозчинні основи - лише одним.
• взаємодією лужних і лужноземельних металів (крім магнію) з водою:
                                  2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑
• взаємодією основних оксидів з водою:
         Na2O + Н2O → 2NaOH
          ВаО + Н2O → Ва(ОН)2
• реакціями обміну (продукт  реакції - нова сіль - нерозчинний у воді (це з’ясовуємо за таблицею розчинності):
          Ва(ОН)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2КОН

Нерозчинні гідроксиди добувають взаємодією розчинних солей з лугами(основа випадатиме в осад) :
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Луги також можна добути дією електричного струму на водні розчини солей - електролізом:
2NaCl + 2Н2O ел. струм →2NaOH + H2↑ + Сl2↑.
4. Добування амфотерних гідроксидів. Оскільки амфотерний гідроксид здатний виявляти властивості основи і кислоти, його можна добути за реакціями обміну як основу
Як і нерозчинні основи, амфотерні гідроксиди добувають під час взаємодії розчинних солей і лугів:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓+ 3K2SO4
Na2ZnO2 + H2SO4 → Η2ΖnΟ2↓ + Na2SO4
Ці реакції також відбуваються у розчині.

3

Конспект

1

Реакція Na2O + H2O → 2NaOH належить до реакцій:

1

Реакція 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑ належить до реакцій:

1

Укажіть формулу основи, яка може бути одержана реакцією взаємодії відповідного оксиду з водою:

1

У результаті якої хімічної реакції утворюється кислота:

1

Укажіть формулу основи, яка не може бути одержана реакцією взаємодії відповідного оксиду з водою:

2

У якому варіанті відповіді правильно вказано кислоти, які можна добути внаслідок взаємодії кислотного оксиду із водою?
1) сульфідна кислота
2) сульфітна кислота
3) сульфатна кислота
4) ортофосфатна кислота
5) хлоридна кислота

2

Укажіть спосіб добування купрум(ІІ) гідроксиду.

4

Яка маса осаду утвориться в результаті взаємодії 11,2 г калій гідроксиду з достатньою кількістю магній нітрату?

5

Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 t → ?

4

Який об'єм (н. у.) карбон(ІV) оксиду необхідний для добування 12,4 г карбонатної кислоти?

4

Проаналізуйте зміст уривка літературного твору: «Шипить та куриться вапно, що його гасять у великих дощаних скринях». Іван Франко
Визначте, про які речовини та хімічні реакції йдеться в ньому. Складіть хімічні рівняння.