Selecione a opção que completa corretamente a afirmação.
"Quando o CO2 atmosférico se dissolve na água da chuva à temperatura de 25ºC, .....
..... forma-se um ácido fraco, o ácido carbónico, H2CO3, que confere à água da chuva um pH de cerca de 5,6."
..... forma-se um ácido fraco, o ácido carbónico, H2CO3, que confere à água da chuva um pH inferior a 5,6."
.... formam-se ácidos de força diferente, como o ácido carbónico, H2CO3 e o ácido sulfúrico, H2SO4, que conferem à água da chuva um pH de cerca de 5,6."
..... formam-se apenas ácidos fortes, como o ácido sulfúrico, H2SO4 e o ácido nítrico, HNO3, que conferem à água da chuva um pH muito inferior a 5,6."
Um dos compostos cuja emissão para a atmosfera acarreta prejuízos graves à saúde dos seres vivos é o óxido de azoto, NO, também designado por óxido nítrico, um percursor da formação de chuvas ácidas. Selecione a equação que traduz a formação das chuvas ácidas.
As chuvas ácidas são responsáveis pela degradação de alguns monumentos em Portugal. Sabendo que a maioria dos monumentos contém carbonato de cálcio, CaCO3, selecione a equação que traduz essa degradação.
É mais rigorosa falar em "chuvas mais ácidas" do que, simplesmente, em "chuvas ácidas", uma vez que a chuva normal já é ácida. A razão para a existência da acidez da chuva normal prende-se com:
... a autoprotólise da água.
... a presença do dióxido de carbono na atmosfera.
... a temperatura ambiente diferente da ideal (25ºC).
... a escala de pH não ser adequada para materiais naturais.
Considere a figura seguinte:
Em Portugal muitos dos movimentos foram construídos com pedras calcárias. A reação química seguinte corresponde à acidificação de uma pedra mármore.
A reação anterior pode classificar-se como:
Reação de oxidação-redução.
Reação de substituição.
Reação ácido-base.
Reação de síntese.
À temperatura de 25ºC, a concentração hidrogeniónica na água da chuva de uma localidade é de 3,16 x 10-5 mol dm-3. Selecione a opção correta.
O pH desta água é alcalino.
O pH desta água é menor que o pH da chuva normal.
O pH desta água é maior que o pH da chuva normal.
O pH desta água é igual ao pH da chuva normal.
Selecione a opção correta.
Na indústria a redução dos níveis de emissão de SO2 é feita com base numa reação de neutralização.
Na indústria a redução dos níveis de emissão de SO2 é feita com base numa reação ácido-base.
Os catalisadores dos tubos de escape não eliminam os óxidos de nitrogénio.
O pH da água da chuva só é ácido aquando da dissolução de óxidos de enxofre e azoto.
As chuvas ácidas têm consequências irreversíveis nos ecossistemas e no património arquitetónico edificado. Assinale as opções que indicam esse impacto.
Reação com alguns metais.
Destruição dos agentes poluentes existentes na atmosfera.
Destruição das florestas.
Fortalecimento das espécies animais.
Reação com mármores e materiais calcários.
Acidificação da água de lagos e rios.
A chuva ácida provoca sérios prejuízos. De entre eles, podemos citar a destruição de monumentos históricos feitos de calcário e mármore. Isso ocorre porque a chuva ácida contém ácido sulfúrico e ácido nítrico, que regaem com o carbonato de cálcio, CaCO3. A ação do ácido sulfúrico presente na chuva ácida sobre o mármore pode ser representada por:
Os óxidos responsáveis pela acidificação atmosférica podem ter na sua origem atividades naturais ou antropogénicas. A figura apresenta as principais fontes emissoras de gases poluentes, alguns dos quais estão na origem das chuvas ácidas.
Tendo por base a informação, pode concluir que:
Uma chuva que apresente um valor de pH igual a 6, a 25ºC, é considerada ácida.
Os veículos motorizados são a principal fonte de emissão de óxidos de enxofre.
A formação da chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, mas também do tipo de ácido.
A chuva ácida é um fenómeno que ocorre apenas em zonas onde são libertados óxidos de enxofre para a atmosfera.