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Science_4 révision 4_445

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26 Nsɛmmisa

Hyɛ no nsow a efi ɔkyerɛwfo no hɔ:

Toutes les questions par blocs

Akwankyerɛ

Toutes les questions par blocs

Ch. 1 - L’organisation de la matière

1

1

1

1

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

1.

À quoi correspondent les rangées horizontales du tableau périodique ?

Aux familles

Au nombre total d'électrons

Au nombre de protons

Aux périodes

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

2.

À quoi correspondent les colonnes verticales du tableau périodique ?

Aux familles

Au nombre total d'électrons

Au nombre de protons

Aux périodes

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

3.

À quoi correspond le numéro atomique à l'intérieur des cases du tableau périodique ?

Au nombre d'électrons de valence

Au nombre total d'électrons

Au nombre de protons

Au nombre de protons et d'électrons

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

4.

Quoi regarder dans le tableau périodique pour déterminer le nombre d'électrons de valence ?

La période (les rangées horizontales)

Le numéro atomique

Le chiffre romain au-dessus des colonnes verticales

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

5.

Quoi regarder dans le tableau périodique pour déterminer le nombre de couche(s) électronique(s) ?

La période (les rangées horizontales)

Le chiffre romain au-dessus des (colonnes verticale)

Le numéro atomique

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

6.

Combien d'électrons maximum peut se trouver sur la première couche électronique ?

8 électrons

6 électrons

10 électrons

2 électrons

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

7.

Combien d'électrons maximum peut se trouver sur la dernière couche électronique (à l'exception de l'hydrogène et l'hélium) ?

10 électrons

8 électrons

2 électrons

6 électrons

1

1

1

1

1

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

15.

Quel ion le potassium (K) est le plus susceptible de former ?

K²⁺

K^-

K^2-

K⁺

1

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

19.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

8 e^-

8 p⁺

10 p⁺

10 e^-

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

20.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

Ca

N

Cl

O

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

21.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

8 e^-

4 e^-

1 e^-

2 e^-

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

22.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

1 e^-

4 e^-

2 e^-

8 e^-

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

23.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du sodium selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

24.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du carbone selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

25.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du soufre selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

26.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du fluor selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

8.

Quel élément est un alcalino-terreux de la deuxième période ?

Strontium (Sr)

Béryllium (Be)

Calcium (Ca)

Magnésium (Mg)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

9.

Quel élément de la troisième période est un alcalin ?

Rubidium (Rb)

Sodium (Na)

Potassium (K)

Lithium (Li)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

10.

Quel élément a un numéro atomique de 6 ?

Oxygène (O)

Carbone (C)

Hydrogène (H)

Azote (N)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

11.

Combien d'électrons de valence possède le carbone (C) ?

4

6

2

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

12.

Combien de couches électroniques possède l'azote (N) ?

1

4

2

3

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

13.

Combien de protons possède l'oxygène (O) ?

7

8

9

6

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

14.

Combien d'électrons possède le sodium (Na) ?

11

1

12

2

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

16.

Quel ion le calcium (Ca) est le plus susceptible de former ?

Ca²⁺

Ca⁺

Ca^2-

Ca^-

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

17.

Quel ion l'oxygène (O) est le plus susceptible de former ?

O⁶⁺

O²⁺

O^6-

O^2-

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

18.

Quel ion le phosphore (P) est le plus susceptible de former ?

P³⁺

P⁵⁺

P^3-

P^5-