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Science_4 révision 3_447

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30 Nsɛmmisa

Hyɛ no nsow a efi ɔkyerɛwfo no hɔ:

Toutes les questions par blocs

Akwankyerɛ

Toutes les questions par blocs

Ch. 1 - L’organisation de la matière

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1

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Ch. 2 - Les propriétés des solutions

1

1

1

1

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

1.

À quoi correspondent les rangées horizontales du tableau périodique ?

Au nombre de protons

Au nombre total d'électrons

Aux périodes

Aux familles

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

2.

À quoi correspondent les colonnes verticales du tableau périodique ?

Aux familles

Au nombre total d'électrons

Au nombre de protons

Aux périodes

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

3.

À quoi correspond le numéro atomique à l'intérieur des cases ?

Au nombre de protons et d'électrons

Au nombre de protons

Au nombre d'électrons de valence

Au nombre total d'électrons

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

4.

Quoi regarder dans le tableau périodique pour déterminer le nombre d'électrons de valence ?

La période (les rangées horizontales)

Le numéro atomique

Le chiffre romain au-dessus des colonnes verticales

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

5.

Quoi regarder pour déterminer le nombre de couche(s) électronique(s) ?

Le chiffre romain au-dessus des colonnes verticales

La période (les rangées horizontales)

Le numéro atomique

1

1

1

1

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

12.

Quel ion le potassium (K) est le plus susceptible de former ?

K⁺

K²⁺

K^2-

K^-

1

1

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

15.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

8 e^-

10 p⁺

8 p⁺

10 e^-

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

16.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

O

Ca

N

Cl

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

17.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

1 e^-

2 e^-

4 e^-

8 e^-

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

18.

Ajoutez ce qu'il manque dans ce dessin de modèle atomique Rutherford-Bohr.

Ca 20 p⁺

Ca 18 p+

Ar 20 p+

Ar 18 p+

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

19.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du sodium selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

20.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du carbone selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

1

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

21.

Parmi ces schémas, lequel correspond à la bonne représentation du phosphore selon le modèle de Lewis ?

a)

b)

c)

d)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

22.

Classe les grandes familles du moins réactif au plus réactif.

Les alcalins(1) et les halogènes(17)
Les gaz inertes(18)
Les alcalino-terreux(2)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

23.

Lequel ou lesquels parmi les 4 grandes familles sont composées principalement de métaux mous et brillants ?

Les alcalins(1)

Les alcalino-terreux(2)

Les halogènes(17)

Les gaz inertes (18)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

24.

Combien de grammes correspondent à 2 kilogrammes ?

0,2 g

0,002 g

2 000 g

20 g

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

25.

Combien de litres correspondent à 48 000 millilitres ?

0,48 L

4,8 L

480 L

48 L

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

26.

Quelle est la masse de 1ml d'eau?

1mg

1g

10g

10mg

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

27.

Exprimez la concentration en g/L d'une solution de 4,5 g par 750 mL en grammes par litre (g/L)

45 g/L

9 g/L

4,5 g/L

6 g/L

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

28.

Quelle est la concentration en pourcentage de solution si 50 g de sel sont dissous dans 500 mL d'eau ?

5%

10%

1%

0,1%

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

29.

Quels sont les deux proportions équivalentes à 1 ppm ?

1mg / 1 000 000 ml = 1ppm

1 mg/L = 1ppm

1 g/L = 1ppm

1g / 1 000 000 ml = 1ppm

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

30.

Si la concentration de sucre dans du jus est de 8 g par 100 mL, quelle est sa concentration en ppm ?

80 ppm

8 000 ppm

800 ppm

80 000 ppm

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

6.

Quel élément est un alcalino-terreux de la deuxième période ?

Calcium (Ca)

Béryllium (Be)

Magnésium (Mg)

Strontium (Sr)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

7.

Quel élément a un numéro atomique de 6 ?

Hydrogène (H)

Azote (N)

Oxygène (O)

Carbone (C)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

8.

Quel élément est un halogène de la quatrième période ?

Fluor (F)

Chlore (Cl)

Brome (Br)

Iode (I)

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

9.

Combien d'électrons de valence possède le carbone (C) ?

1

6

4

2

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

10.

Combien de couches électroniques possède l'azote (N) ?

3

1

2

4

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

11.

Combien de protons possède l'oxygène (O) ?

6

7

9

8

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

13.

Quel ion le calcium (Ca) est le plus susceptible de former ?

Ca^-

Ca²⁺

Ca^2-

Ca⁺

Asemmisa {{asɛmmisaAhyɛnsode}}

14.

Quel ion le phosphore (P) est le plus susceptible de former ?

P³⁺

P^3-

P²⁺

P^2-