Cette évaluation teste les connaissances sur les modèles atomiques et les propriétés des éléments dans le tableau périodique, pour aider les élèves à se préparer pour leur examen en classe de ST4.
Cette évaluation teste les connaissances sur les modèles atomiques et les propriétés des éléments dans le tableau périodique, pour aider les élèves à se préparer pour leur examen en classe de ST4.
Dans le modèle de Bohr, les électrons :
L’expérience de la feuille d’or de Rutherford a montré que :
Les couleurs produites par les lampes au néon proviennent de :
Une période du tableau périodique correspond à :
Quel élément est un halogène dans la même période que le sodium ?
Donne une différence entre le modèle de Dalton et le modèle de Rutherford.
Explique scientifiquement pourquoi les gaz nobles réagissent rarement avec d’autres éléments.
Nomme deux propriétés typiques des métaux.
Pourquoi le lithium (Li) et le sodium (Na) présentent-ils des propriétés chimiques semblables ? Donne aussi deux exemples de propriétés chimiques qu’ils ont en commun.
Dessine le modèle de Rutherford-Bohr pour l’ion formé par l'oxygène lorsqu'il est stable.
Représente avec la notation de Lewis l’élément chlore.
Soit le magnésium. Combien de couches électroniques possède-t-il ?
Soit l'hydrogène, combien d’électrons de valence a-t-il ?
Soit le Fluor, est-il plutôt stable ou réactif? Explique ta réponse en faisant un schéma